Por la necesidad de contar con una unidad de comparación más grande que la UMA entre átomos y moléculas, los químicos del siglo diecinueve establecieron el concepto Mol. Al cual lo definieron de la siguinte manera:
Mol. es la cantidad de átomos, moléculas o iones contenidas en una masa atómica o molecular expresada en gramos, y es igual a 6.022*10^23 partículas respectivamente.
Por ejemplo:
Para expresar el no. de moles presentes en una sustancia se divide la masa expresada en gramos entre su peso molecular.
N=M/PM
dónde N es el número de moles, M es la masa y PM es el peso molecular.
Para determinar la masa, utilizando Mol.
- Una muestra de sulfato de calcio tiene 1.838 moles ¿Cuántos gramos tiene? CaSO4
Despejas la fórmula,
PM*N=M
Elemento Valencia Numero de átomos Peso de C/U PM del Elem.
Ca +2 1 40.08 40.08
SO4 -2 S=1 O=4 S= 32 O=16 S=32 O= 64
Suma= 136.08
PM * N = M
136.08 * 1.838 = 250.115
Para determinar la Mol. utilizando la masa
- Se tiene una muestra de Sulfato de fierro (normalmente cuando se usa el "de" y el elemento tiene dos valencias se utiliza la más chica, seria sulfato ferroso) de un Kg. Calcula el no. de moles. FeSO4
Tienes la fórmula:
N=M/PM
Elemento Valencia Numero de átomos Peso de C/U PM del Elem.
Fe +2 1 55.841 58.841
SO4 -2 S=1 O=4 S= 32 O=16 S=32 O= 64
Suma= 151.84
1000g = 1Kg
M / PM = N
N= 1000/ 151.84= 6.59
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